Biológushallgatók							név:
fizikai-kémia vizsgája I.
2009. május 20. 								EHA kód:

Osztályozás: max 100 pont. 		P80: 5; 		P70: 4; 		P60: 3; 		P50: 2
Az 1. és 3. feladatok megoldását csak erre a papírra írhatja! A 2. feladatot (tételek) csak a kiadott papíron adhatja be!

1. 	Adja meg az alábbi fogalmakat illetve törvényeket (15  2 = 30 pont)
(A válasz néhány szó vagy egy képlet. Egyenleteknél minden betű jelentését meg kell adni!)

termodinamika 0. főtétele

Boyle-hőmérséklet

kritikus nyomás

inverziós hőmérséklet

entalpia hőmérsékletfüggése

standard reakcióentalpia

Hess tétele

Szabadentalpia

allotróp egyensúly

Clapeyron-egyenlet

kémiai potenciál

reakciófok változó

felületi feszültség

tömeghatás törvénye

Arrhenius-ábrázolás

2. 	Két tétel részletes kidolgozása. (2  20 = 40 pont)
	(Minden kell, ami az előadáson elhangzott, vagy a fólián szerepelt.)
I.7. A termodinamika alapfogalmai: Rendszer (nyílt, zárt, izolált), környezet, reverzibilis és irreverzibilis folyamatok, intenzív és extenzív sajátságok, állapotfüggvények és folyamatfüggvények. Belső energia, munka, hő. Térfogati munka. Előjelkonvenció. A termodinamika I. főtétele.
II.5. Elegyek és fázisváltozások: Raoult és Henry törvényei. Eutektikumok. Eutektikus összetétel és hőmérséklet. Nevezetes eutektikumok. 

3.	Számolási feladatok (6  5 = 30 pont)
(A megoldáshoz csak zsebszámológép használható, könyv és jegyzet nem.) 

1. Nitrogéngáz kompresszibilitási tényezője Z=0,98, ha a nyomása 60 bar és a hőmérséklete -18 ºC. 
Mekkora ilyen körülmények között a gáz moláris térfogata?

2. Egy hengerben 10,0 atm nyomású, 3,0 dm3 térfogatú, 40 ºC hőmérsékletű héliumgáz van. 
Zárt rendszerben, izoterm körülmények között a térfogatot felére csökkentjük. Ehhez mennyi munkát kell végezni?

3. Adja meg az alábbi reakcióhoz tartozó sztöchiometriai együtthatókat!
x CH3OH + y O2 = z CO2 + w H2O

4. A diklór-metán gőznyomása 24,1 C-on 400 torr. Mekkora hőmérsékleten éri el a gőznyomás az 450 torrt, ha a diklór-metán moláris párolgási entalpiája H = 28,7 kJ mol‑1.

5. T= 25 C hőmérsékleten, p= 1 atm levegőn álló víznek mekkora az oldott oxigén tartalma? K= 4,40 × 109  Pa

6. Egy lombikban egy anyag másodrendű reakcióban bomlik. A mért koncentráció kezdetben 0,02 M, 200 másodperc elteltével pedig 0,01 M. Mekkora a bomlás sebességi együtthatója?